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O nitrato de amônio é um composto químico razoavelmente seguro que possui propriedades interessantes. A reação que acontece quando o nitrato de amônio é adicionado à água serve como uma demonstração útil de uma reação endotérmica. Os produtos finais da reação entre esse composto e a água são facilmente eliminados depois de um experimento, podendo ser usados como um fertilizante.
Nitrato de amônio
O nitrato de amônio é um sal do ácido nítrico e íon amônio, e sua composição química é NH4NO3, ou um íon amônio e um íon nitrato. Essa substância é um sólido cristalino incolor. Normalmente ele é utilizado como um fertilizante, pois o nitrogênio nesse composto é facilmente utilizado pelas plantas. Também é utilizado como um explosivo ou em pirotecnia. Apesar de ser relativamente estável sob circunstâncias comuns, aquecê-lo poderá causar explosões.
Água
A água é líquida sob temperatura ambiente e consiste de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio por molécula. As moléculas de água são polares; ou seja, uma parte da molécula possui uma carga positiva e a outra possui carga negativa. A polaridade da água dá a ela algumas propriedades únicas. Ela pode dissolver várias substâncias diferentes, particularmente cristais iônicos, como o sal. O nitrato de amônio é uma das muitas substâncias que se dissolvem em íons quando em água.
Reações exotérmicas e endotérmicas
Apesar de os reagentes e produtos químicos serem os componentes mais óbvios de uma reação, o calor é outro fator importante. As reações exotérmicas são as que liberam calor como um produto, e são tipicamente mais comuns do que as endotérmicas. Essas, por sua vez, são as reações que absorvem calor durante a reação, e os produtos desta são frios.
Dissolvendo o nitrato de amônio
Quando o nitrato de amônio é dissolvido em água, ele se quebra em seus íons: amônio e nitrato. A reação do nitrato de amônio se dissolvendo é incomum, pois é endotérmica. Portanto, o produto dissolvido ficará frio por algum tempo. Nem a água nem o nitrato de amônio são mudados em nenhuma forma, a não ser pela dissolução do sal. Entretanto, quando o nitrato de amônio aquoso ou dissolvido é aquecido, a solução se quebra para liberar óxido nitroso, ou gás hilariante.