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O número de íons em um composto depende da estrutura do composto e os números de oxidação dos elementos dentro dele. O número de oxidação de um elemento é o número de elétrons que um átomo possui ou necessita relativo ao número de prótons no seu núcleo. Isso determina a carga iônica do átomo, sendo essencial para descrever os compostos iônicos que ele forma com outros átomos
Instruções
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Escreva a fórmula química para o composto em questão.
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Identifique os íons poliatômicos no composto. Íons poliatômicos são moléculas iônicas constituídas por mais de um átomo (geralmente mais de um elemento). Veja as referências para a lista de íons poliatômicos comuns e suas cargas.
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Separe os cátions e ânions. Os cátions são íons com carga positiva, os ânions são íons com carga negativa. Por exemplo, FeSO(4) (sulfato de ferro (II)) contém um cátion de ferro (Fe+2) e um ânion sulfato (SO(4)-2). É importante notar que o sulfato é um íon poliatômico e não um conjunto de cinco íons diferentes. O numeral romano "II" indica o número de oxidação +2 do ferro. Isso permite que ele se ligue com apenas um ânion sulfato.
Se um símbolo químico tem um expoente associado a ele, há vários átomos desse elemento no composto. A menos que sejam parte de um íon poliatômico, cada átomo desse elemento é um íon individual. Por exemplo, sulfato de ferro (III) é escrito como Fe2(SO4)3. O número de oxidação +3 do ferro requer um número diferente de sulfatos por ligação iônica. Nesse caso, dois íons de ferro (III) se ligarão com três íons sulfato.
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Adicione o número total de cátions e ânions. O sulfato de ferro (II), por exemplo, tem dois íons: o cátion do ferro e o ânion sulfato.
Dicas
- Possuir uma compreensão abrangente dos números de oxidação irá ajudá-lo a decifrar a natureza iônica de um composto de forma rápida e confiante.
O que você precisa
- Tabela periódica